Химия, нужно решение задачи №1 Какая масса цинка требуется для взаимодействия с раствором соляной кислоты массой 18,25 г. и концентрацией 20%? Какой объём водорода при этом выделяется? №2 Вычислите массу соли и воды, которые образуются при взаимодействии фосфорной кислоты с раствором гидроксида натрия массой 400 г. и концентрацией 25%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала определим количество вещества соляной кислоты:
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 18,25 г / 36,46 г/моль = 0,5 моль

Так как соотношение между цинком и соляной кислотой 1:2, то количество цинка, необходимое для реакции, будет равно 0,25 моль. Молярная масса цинка равна 65,38 г/моль, поэтому масса цинка равна:
m(Zn) = n(Zn) M(Zn) = 0,25 моль 65,38 г/моль = 16,35 г

Объём водорода, выделяемого при реакции, можно рассчитать по уравнению реакции:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что за каждый моль цинка выделяется 1 моль водорода, следовательно, количество молов водорода равно количеству молов цинка, т.е. 0,25 моль.
V(H2) = n(H2) 22,4 л/моль = 0,25 моль 22,4 л/моль = 5,6 л

Ответ: для взаимодействия с раствором соляной кислоты массой 18,25 г и концентрацией 20% требуется 16,35 г цинка, при этом выделяется 5,6 л водорода.

Данная задача требует более детальных исходных данных для расчета. Можете ли вы предоставить больше информации?