На сколько градусов надо увеличить температуру, чтобы скорость реакций возросла в 81 раз? Температурный коэффициент скорости реакции равен 3.

15 Фев 2020 в 19:40
130 +1
0
Ответы
1

Для решения этой задачи воспользуемся уравнением Аррениуса:

k2 = k1 exp((Ea/R) (1/T1 - 1/T2))

где k1 и k2 - скорости реакции при температуре T1 и T2 соответственно, Ea - энергия активации реакции, R - универсальная газовая постоянная.

Так как температурный коэффициент скорости реакции (Q10) равен 3, то:

k2 / k1 = 3^((T2 - T1)/10)

Из условия задачи, когда скорость реакции увеличивается в 81 раз:

k2 / k1 = 81

Тогда:

81 = 3^((T2 - T1)/10)

Из этого уравнения найдем, на сколько градусов нужно увеличить температуру:

3^((T2 - T1)/10) = 81

3^((T2 - T1)/10) = 3^4

(T2 - T1) / 10 = 4

T2 - T1 = 40

Таким образом, нужно увеличить температуру на 40 градусов.

18 Апр в 17:17
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 92 548 авторам
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир