На сколько градусов надо увеличить температуру, чтобы скорость реакций возросла в 81 раз? Температурный коэффициент скорости реакции равен 3.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи воспользуемся уравнением Аррениуса:

k2 = k1 exp((Ea/R) (1/T1 - 1/T2))

где k1 и k2 - скорости реакции при температуре T1 и T2 соответственно, Ea - энергия активации реакции, R - универсальная газовая постоянная.

Так как температурный коэффициент скорости реакции (Q10) равен 3, то:

k2 / k1 = 3^((T2 - T1)/10)

Из условия задачи, когда скорость реакции увеличивается в 81 раз:

k2 / k1 = 81

Тогда:

81 = 3^((T2 - T1)/10)

Из этого уравнения найдем, на сколько градусов нужно увеличить температуру:

3^((T2 - T1)/10) = 81

3^((T2 - T1)/10) = 3^4

(T2 - T1) / 10 = 4

T2 - T1 = 40

Таким образом, нужно увеличить температуру на 40 градусов.