Вычислите объём водорода при взаимодействии H2so4(9,8г) и Mg(6г)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество вещества каждого реагента по их молярной массе.

Молярная масса H2SO4:
H - 1г/моль
S - 32г/моль
O - 16г/моль
Итак: 12 + 32 + 416 = 98г/моль

Молярная масса Mg: 24 г/моль

Количество вещества H2SO4:
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 9,8г / 98г/моль = 0,1 моль

Количество вещества Mg:
n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 6г / 24г/моль = 0,25 моль

Найдем реакционное соотношение между H2SO4 и Mg в уравнении реакции:
H2SO4 + Mg -> MgSO4 + H2

1 моль H2SO4 соответствует 1 моль Mg.

Так как у нас находится 0,1 моль H2SO4 и 0,25 моль Mg, а соотношение 1:1, то Mg будет расходоваться исчерпывающим образом.

Рассчитаем количество водорода, который образуется в результате реакции:

По уравнению реакции видно, что 1 моль H2SO4 дает 1 моль H2.
Так как количество H2SO4 идентично количеству H2, то 0,1 моль H2 образуется в результате реакции.

Теперь найдем объем водорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

Объем 1 моля любого газа при нормальных условиях равен 22,4 л, поэтому 0,1 моль H2 будет занимать:
V(H2) = n(H2) Vм(H2) = 0,1 моль 22,4 л/моль = 2,24 л

Итак, после реакции образуется 2,24 л водорода.