По термохимическому уравнению реакции найдите исходную массу вступившего в реакцию бутанола, если при этом выделяется 112,98 кДж. c4h9oh+6o2 = 4co2 + 5h2o + 836,052 кДж

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Термохимическое уравнение реакции: C4H9OH + 6O2 -> 4CO2 + 5H2O + 836,052 кДж
Выделившаяся энергия: 112,98 кДж

Необходимо найти массу исходного вещества (бутанола).

Решение:

Расчитаем количество энергии, выделившейся при сгорании данного количества бутанола:
По термохимическому уравнению видно, что при сгорании 1 моль бутанола выделяется 836,052 кДж энергии.
Следовательно, для 112,98 кДж энергии выделяется энергия при сгорании:

(112,98 кДж * 1 моль) / 836,052 кДж = 0,135 моль бутанола

Теперь нам нужно перевести количество молей в массу, зная молярную массу бутанола (C4H9OH = 74,12 г/моль):
Масса бутанола = 0,135 моль * 74,12 г/моль = 9,9972 г

Итак, исходная масса вступившего в реакцию бутанола составляет 9,9972 г.