Смесь, состоящую их пропена и паров 2-хлорпропана, сожгли в кислороде. продукты полного сгорания смеси охладили до температуры 20. жидкость объемом 33.5 см3 и плотностью 1.12г/см3, образовавшуюся после конденсации продуктов горения, добавили к раствору гидрокарбоната натрия, который находился в избытке. в результате выделился газ объемом 5.6 дм3(н.у). вычислите объем(дм3, н.у) кислорода, выступившего в реакцию в условиях опыта

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нужно определить мольную долю каждого компонента смеси (пропена и 2-хлорпропана) в продуктах сгорания, исходя из полученного объема газа (5.6 дм3) и уравнения реакции сгорания.

Уравнение реакции сгорания
C3H6 + C3H6Cl2 + O2 -> CO2 + H2O + HCl

Согласно данным задачи, после конденсации продуктов горения получили 33.5 см3 жидкости, имеющей плотность 1.12 г/см3. Таким образом, масса этой жидкости составляет
m = V ρ = 33.5 см3 1.12 г/см3 = 37.52 г

Далее, определяем количество вещества каждого компонента в жидкости и объем кислорода. Воспользуемся уравнением их процесса:

Определим количество вещества пропена (C3H6)
m(C3H6) = 37.52
M(C3H6) = 312 + 61 = 42 г/мол
n(C3H6) = m(C3H6) / M(C3H6) = 37.52 г / 42 г/моль = 0.893 моль

Определим количество вещества 2-хлорпропана (C3H6Cl2)
m(C3H6Cl2) = 37.52
M(C3H6Cl2) = 312 + 61 + 2*35.5 = 127 г/мол
n(C3H6Cl2) = m(C3H6Cl2) / M(C3H6Cl2) = 37.52 г / 127 г/моль = 0.295 моль

Определим объем кислорода (O2), выступившего в реакцию
V(O2) = 5.6 дм3

По уравнению: 1 моль O2 -> 1 моль C3H6 -> 1 моль C3H6Cl2

Таким образом, объем кислорода, участвующего в реакции смеси, составляет 5.6 дм3 (н.у).