Определите объем сероводорода, необходимого для получения средней соли из гидроксида натрия массой 20 кг.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления объема сероводорода, необходимого для получения средней соли из гидроксида натрия массой 20 кг, нужно знать соотношение реакции и молярные массы всех веществ.

Уравнение реакции между сероводородом и гидроксидом натрия:
H2S + 2NaOH -> Na2S + 2H2O

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса Na2S = 78 г/моль
Молярная масса H2S = 34 г/моль

Сначала найдем количество молей NaOH в 20 кг массы:
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 20000 г / 40 г/моль = 500 моль

По уравнению реакции видно, что на 1 моль NaOH требуется 1 моль H2S. Следовательно, для 500 моль NaOH потребуется 500 моль H2S.

Теперь вычислим массу H2S:
m(H2S) = n(H2S) M(H2S) = 500 моль 34 г/моль = 17000 г = 17 кг

Таким образом, для получения средней соли из гидроксида натрия массой 20 кг необходимо 17 кг сероводорода.