Смесь нитратов Калия, Купрума, Аргентума массой 18,36г прокалили. Объём выдилившихся газов составил 4,032 л (н.у.). Твёрдый остаток обработали водой, после чего его масса уменьшилась на 3,4 г. Вычислить состав смеси нитратов.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем молярную массу каждого нитрата:

Затем определим количество вещества каждого нитрата
n(KNO3) = m(KNO3) / M(KNO3) = 18,36 г / 101 г/моль = 0,1818 мол
n(Cu(NO3)2) = m(Cu(NO3)2) / M(Cu(NO3)2) = 18,36 г / 187 г/моль = 0,0982 мол
n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3) = 18,36 г / 170 г/моль = 0,108 моль

Теперь найдем соотношение между молями каждого нитрата
n(KNO3) : n(Cu(NO3)2) : n(AgNO3) = 0,1818 : 0,0982 : 0,108 ≈ 1,857 : 1 : 1,176

Это означает, что в смеси нитратов соотношение между нитратами примерно 1,857 : 1 : 1,176.

Далее рассчитаем объем газа, выделившегося при прокаливании
V = 4,032 л

Известно, что газ выделяется в пропорции 1:1:1 (1 моль газа от 1 моль каждого нитрата)
Таким образом, объем газа, выделившегося каждым нитратом, будет равен
V(KNO3) = V(Cu(NO3)2) = V(AgNO3) = V / 3 = 4,032 л / 3 = 1,344 л

Наконец, найдем массу твердого остатка
m(остаток) = m(нитратов) - m(уменьшение массы) = 18,36 г - 3,4 г = 14,96 г

Таким образом, состав смеси нитратов примерно следующий
Калий nitrate - 1,857 мол
Куприй nitrate - 1 мол
Серебрянный nitrate - 1,176 моль