Определить массу сульфида Fe(2) образующегося при взаимодействии 120г серы с железом

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала нужно найти количество молей серы в 120 г:

Молярная масса серы (S) = 32 г/моль

Количество молей серы = масса серы / молярная масса серы
Количество молей серы = 120 г / 32 г/моль = 3.75 моль

С учетом химического уравнения взаимодействия серы и железа:
3Fe + 4S -> Fe3S4

Молярная масса Fe3S4 = (3 молярная масса Fe) + (4 молярная масса S)
Молярная масса Fe3S4 = (3 56) + (4 32) = 168 + 128 = 296 г/моль

Теперь найдем массу образующегося сульфида Fe3S4 по количеству молей серы:
Масса Fe3S4 = количество молей Fe3S4 молярная масса Fe3S4
Масса Fe3S4 = 3.75 моль 296 г/моль = 1110 г

Таким образом, масса сульфида Fe3S4, образующегося при взаимодействии 120 г серы с железом, составляет 1110 г.