Какой объем хлора получится при реакции 8,82 г. хлората калия с 600мл соляной кислоты с концентрацией 0,94 моль/л ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса хлората калия (KClO3) = 8,82
Объем соляной кислоты (HCl) = 600 мл = 0,6
Концентрация соляной кислоты = 0,94 моль/л

Найдем количество вещества хлората калия:

m(KClO3) = 8,82
M(KClO3) = 122,55 г/моль (молярная масса KClO3)

n(KClO3) = m(KClO3) / M(KClO3) = 8,82 г / 122,55 г/моль ≈ 0,072 моль

Найдем количество вещества соляной кислоты:

C(HCl) = 0,94 моль/
V(HCl) = 0,6 л

n(HCl) = C(HCl) V(HCl) = 0,94 моль/л 0,6 л = 0,564 моль

Теперь составим уравнение реакции:

KClO3 + 6HCl -> KCl + 3Cl2 + 3H2O

Из уравнения видно, что 1 моль KClO3 дает 3 моль Cl2.

Найдем количество вещества хлора, которое получится в результате реакции:

n(Cl2) = 3 n(KClO3) = 3 0,072 моль = 0,216 моль

Теперь найдем объем хлора при стандартных условиях:

V(Cl2) = n(Cl2) 22,4 л/моль = 0,216 моль 22,4 л/моль ≈ 4,83 л

Итак, объем хлора, который получится при реакции 8,82 г хлората калия с 600 мл соляной кислоты с концентрацией 0,94 моль/л, составит примерно 4,83 л.