Объясните ОВ процесс показав переход электронов методом электронного баланса
K2Cr2O7+C+H2SO4→Cr2(SO4)3+K2SO4+CO2↑+H2O

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

ОВ процесс (окислительно-восстановительный процесс) - это химическая реакция, в ходе которой одно вещество окисляется (теряет электроны) и другое восстанавливается (получает электроны).

В данной реакции переход электронов можно продемонстрировать с помощью метода электронного баланса. Рассмотрим реакцию:

K2Cr2O7 + C + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + CO2↑ + H2O

В этой реакции ядро хрома (Cr) изменяет свою окислительную степень, происходит его окисление. Для определения количества переданных электронов рассмотрим оксидационные степени атомов хрома в исходном и конечном соединениях.

В K2Cr2O7 оксидационное число хрома равно +6, а в Cr2(SO4)3 - +3. Переход от +6 к +3 означает, что каждый атом хрома получил 3 электрона (6 - 3 = 3). Следовательно, в реакции окисления одного атома Cr происходит передача 3 электронов.

Теперь рассмотрим восстановление углерода. В исходном состоянии он имеет оксидационное число 0, а в продуктах +4 (в CO2). Поэтому углерод окисляется и отдает 4 электрона.

Таким образом, в данной реакции происходит передача 3 электронов от атомов хрома к атомам углерода.