Определите объём газа (Н.у)выделяющегося при взаимодействии 120 г Са с водой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции взаимодействия кальция (Ca) с водой (H2O) в химии используется следующее уравнение:

Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑

Таким образом, 1 моль кальция образует 1 моль молекул газа водорода (H2).

Молярная масса кальция (Ca) - 40 г/моль.
Молярная масса водорода (H2) - 2 г/моль.

Исходя из уравнения реакции, можем сказать, что 40 г Ca образуют 1 моль H2, то есть 2 г Ca образуют 1 моль H2.

Теперь по задаче у нас дано 120 г Ca, что соответствует 3 молям:

120 г / 40 г/моль = 3 моль

Следовательно, при взаимодействии 120 г кальция образуется 3 моль газа водорода.

Объем газа можно вычислить с помощью уравнения идеального газа:
V = n * Vm,

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - мольный объем газа при нормальных условиях (22.4 л/моль).

V = 3 моль * 22.4 л/моль = 67.2 л

Таким образом, объем газа (H2) составит 67.2 л при взаимодействии 120 г кальция с водой.