Для окисления некоторого количества серы потребовался такой объем кислорода (н.у), который образуется при разложении 665,3 г перманганата калия, содержащего 5% бескислородной примеси. Определите массу серы, которая может вступить в реакцию и объем образовавшегося продукта окисления (н.у.)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Масса чистого перманганата калия, необходимого для образования объема кислорода (н.у.):

665,3 г * 0,95 = 632,035 г

Масса кислорода, образовавшегося при разложении 632,035 г перманганата калия, равна массе кислорода, воздействующего на серу:

32 г кислорода соответствует 32 г серы

Тогда

632,035 г кислорода соответствует x г серы

x = 632,035 г * 32 г / 32 г = 632,035 г

Таким образом, масса серы, которая может вступить в реакцию, равна 632,035 г.

Объем кислорода (н.у.), образовавшегося при разложении 665,3 г перманганата калия:

22,4 л кислорода соответствует 665,3 г перманганата калия

Тогда

22,4 л кислорода соответствует x л кислорода

x = 22,4 л * 632,035 г / 665,3 г = 21,3 л

Таким образом, объем образовавшегося продукта окисления (н.у.) составляет 21,3 л.