Какая масса соли образуется при взаимодействии 98г. H3PO4 и 117г. Al (OH)3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим уравнение реакции:

3H3PO4 + 2Al(OH)3 -> Al2(SO4)3 + 6H2O

Сначала найдем количество вещества каждого реагента:

n(H3PO4) = m(H3PO4) / M(H3PO4) = 98 г / 98 г/моль = 1 мол
n(Al(OH)3) = m(Al(OH)3) / M(Al(OH)3) = 117 г / 78 г/моль = 1.5 моль

Из уравнения видно, что соотношение между мольными количествами H3PO4 и Al(OH)3 равно 3:2. Таким образом, Al(OH)3 - лимитирующий реагент.

Далее найдем количество молей продукта (Al2(SO4)3), образовавшегося из 1.5 моль Al(OH)3:

n(Al2(SO4)3) = (1.5 моль Al(OH)3 * 1 моль Al2(SO4)3) / 2 моль Al(OH)3 = 0.75 моль

Далее найдем массу Al2(SO4)3:

m(Al2(SO4)3) = n(Al2(SO4)3) M(Al2(SO4)3) = 0.75 моль (227 + 332) г/моль = 0.75 * 132 г = 99 г

Итак, масса соли Al2(SO4)3, образовавшейся при реакции, равна 99 г.