Найти объем кислорода, выделившегося при разложении 72г воды электрическим током.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции разложения воды на кислород и водород требуется 2 моля электричества, чтобы выделился 1 моль кислорода. Таким образом, для выделения 1 моля кислорода требуется 16 г электричества.

Так как масса воды составляет 72 г, то для выделения 1 моля кислорода потребуется 8 моль электричества.

Таким образом, для выделения кислорода из 72 г воды потребуется 8 моль электричества.

Молярная масса кислорода (O2) составляет 32 г/моль, следовательно, для выделения 1 моль кислорода требуется 32 г электричества.

Таким образом, масса кислорода, выделившегося при разложении 72 г воды, будет равна 32 * 8 = 256 г.
Объем кислорода можно рассчитать по формуле: V = m/p, где m - масса кислорода, p - плотность кислорода при стандартных условиях (1,429 г/л).

Подставляем значения:
V = 256 г / 1,429 г/л ≈ 179 л

Итак, объем кислорода, выделившегося при разложении 72 г воды электрическим током, составляет примерно 179 л.