При охлаждении 800мл 25%-ного раствора сульфата меди (II),имеющего плотность 1,2г/см куб,получили 100г кристаллов медного купороса.осадок отфильтровали,а через фильтрат пропустили 22,4дм куб (н.у.) сероводорода.какова масса полученного осадка?какая масса сульфата меди (II) осталась в растворе?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Масса осадка кристаллов медного купороса равна 100г.

Для начала найдем массу сульфата меди (II) в исходном растворе:
Масса сульфата меди (II) = объем плотность концентрация
Масса сульфата меди (II) = 800мл 1,2г/см³ 0,25 = 240г

Затем найдем массу сульфата меди (II), оставшегося в растворе после образования осадка:
Масса сульфата меди (II) оставшегося = масса сульфата меди (II) исходная - масса осадка
Масса сульфата меди (II) оставшегося = 240г - 100г = 140г

Так как сероводород растворяется в серной кислоте с образованием осадка сульфида меди (II):
CuSO4 (aq) + H2S (g) -> CuS (s) + H2SO4 (aq)

Из уравнения видно, что к образованию 100г медного купороса требовалось 22,4дм³ сероводорода.
Следовательно, к образованию 140г медного купороса требовалось:
(140г/100г) * 22,4дм³ = 31,36дм³ сероводорода

Из расчета видно, что для образования 140г медного купороса было использовано всё количество сульфата меди (II), оставшегося в растворе.