Решите задачу по химии :Дано:m(NaOH)=4гm(HCl)=7,3гНайти:m(H2O) Определить среду (кислая, щелочная или нейтральная?) Уравнение такое :NaOH+HCl=NaCl+H2O

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество веществ в реакции:
количество молей NaOH:
m(NaOH) = 4 г
M(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 4 г / 40 г/моль = 0,1 мольколичество молей HCl:
m(HCl) = 7,3 г
M(HCl) = 36,5 г/моль
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 7,3 г / 36,5 г/моль = 0,2 мольТеперь найдем количество mol H2O, которое образуется в результате реакции :
Из уравнения реакции видим, что в процессе реакции 1 моль NaOH реагирует с 1 молью HCl, образуя 1 моль H2O.

Следовательно, количество молей H2O равно минимальному значению молей NaOH и HCl:
n(H2O) = min(n(NaOH), n(HCl)) = 0,1 моль

Теперь найдем массу H2O:
M(H2O) = 18 г/моль (молярная масса воды)
m(H2O) = n(H2O) M(H2O) = 0,1 моль 18 г/моль = 1,8 г

Чтобы определить среду, нужно учесть, что при реакции NaOH + HCl образуется вода (H2O), которая является нейтральным соединением. Следовательно, реакция происходит в нейтральной среде.

Подведем итог:
m(H2O) = 1,8 г
Среда - нейтральная.