Определите объем водорода образована при взаимодействии калцыя массой 0,2 г с водой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения объема водорода, образовавшегося при взаимодействии кальция с водой, сначала необходимо определить количество молей кальция, участвующих в реакции.

Молярная масса кальция (Ca) равна 40,1 г/моль. Итак, масса 0,2 г кальция соответствует:

моль кальция = масса кальция / молярная масса кальция
моль кальция = 0,2 г / 40,1 г/моль
моль кальция = 0,00499 моль (округляем до 0,005 моль)

Исходя из уравнения реакции между кальцием и водой, известно, что при реакции 1 моль кальция образует 1 моль водорода:

Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2

Таким образом, количество молей водорода, образовавшихся при реакции, равно количеству молей кальция. Следовательно, мы имеем 0,005 моль водорода.

Объем водорода можно определить по уравнению состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем водорода, образовавшегося при реакции,
n - количество молей водорода,
Vm - молярный объем идеального газа, при нормальных условиях равный примерно 22,4 л/моль.

Таким образом, объем водорода равен:

V = 0,005 моль * 22,4 л/моль
V = 0,112 л

Итак, объем водорода, образованного при взаимодействии 0,2 г кальция с водой, составляет 0,112 л.