К раствору сульфита калия массой 90,3 и массовой долей соли 7% прилили избыток раствора нитрита бария Вычислите массу образовавшегося осадка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим массу соли в растворе сульфита калия:

Масса соли = 90,3 г * 0,07 = 6,321 г

Так как был добавлен избыток раствора нитрита бария, произойдет реакция образования осадка бария с сульфитом калия:

Ba(NO2)2 + K2SO3 -> BaSO3↓ + 2KNO2

Нитрит бария Ba(NO2)2 - 277,35 г/моль
Сульфит калия K2SO3 - 158,27 г/моль
Сульфит бария BaSO3 - 217,27 г/моль

Так как реагент с нулевым избытком определяется массой соли в растворе сульфита калия, то исходя из реакции, осадок бария BaSO3 будет образовываться в стехиометрических количествах. Следовательно, его масса будет равна массе соли в растворе:

Масса осадка BaSO3 = 6,321 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка бария составит 6,321 г.