Какой объем водорода ( н.у) выделится при взаимодействии 6,5 г алюминия с серной кислотой?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам нужно знать количество вещества алюминия и химическое уравнение реакции.

Находим количество моль алюминия:
m(Al) = 6,5 г
M(Al) = 27г/моль
n(Al) = m(Al) / M(Al) = 6,5 г / 27 г/моль ≈ 0,24 моль

Составляем химическое уравнение реакции между алюминием и серной кислотой:
2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

Используем коэффициенты перед веществами в уравнении для расчета:
Из уравнения видно, что на каждые 2 моля алюминия получается 3 моля водорода.
Таким образом, количество моль водорода:
n(H2) = n(Al) (3/2) = 0,24 моль (3/2) = 0,36 моль

Для нахождения объема водорода применяем уравнение состояния идеального газа:
V = n Vm
Vm(H2) = 22,4 л/моль
V(H2) = n(H2) Vm(H2) = 0,36 моль * 22,4 л/моль ≈ 8,064 л

Таким образом, при взаимодействии 6,5 г алюминия с серной кислотой выделится около 8,064 л водорода (н.у).