Какой объем оксида углерода (IV) (н. у.) получится при разложении известняка массой 500 г, содержащего 20% примесей?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо определить массу чистого CaCO3 в известняке.

Из условия известно, что только 80% известняка состоит из CaCO3. Поэтому масса чистого CaCO3 в известняке равна
0.8 * 500 г = 400 г

Далее используем уравнение реакции разложения известняка
CaCO3 -> CaO + CO2

Молярная масса CaCO3 = 100.1 г/мол
Молярная масса CO2 = 44.01 г/моль

Масса CO2, полученного при разложении 400 г CaCO3
400 г (1 моль / 100.1 г) (1 моль CO2 / 1 моль CaCO3) * 44.01 г/моль = 176.5 г

Таким образом, объем оксида углерода (IV) (н. у.) при разложении известняка массой 500 г составит 176.5 г.