Рассчитайте объем аммиака (н.у.) который выделится из 20 грамм хлорида аммония при добавлении избытка раствора гидроксида кальция, если выход продукта реакции составляет 98%
С ДАНО,УРАВНЕНИЕМ РЕАКЦИИ И ПОДРОБНЫМ РЕШЕНИЕМ

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции:

NH4Cl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

Молярная масса NH4Cl = 53.49 г/моль
Молярная масса NH3 = 17.03 г/моль

Найдем количество вещества NH4Cl:

n(NH4Cl) = m/M = 20 г / 53.49 г/моль = 0.374 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль NH4Cl даёт 2 моль NH3, следовательно, количество образовавшегося NH3:

n(NH3) = 0.374 моль * 2 = 0.748 моль

Поскольку выход продукта составляет 98%, то соответственно выход NH3:

n(NH3) = 0.748 моль * 0.98 = 0.733 моль

Найдем массу аммиака:

m(NH3) = n(NH3) M = 0.733 моль 17.03 г/моль = 12.48 г

Определим объем аммиака в нормальных условиях (н.у.):

V(NH3) = n(NH3) 22.4 л/моль = 0.733 моль 22.4 л/моль = 16.42 л

Итак, после реакции выделится 12.48 г аммиака, что соответствует объему 16.42 л в нормальных условиях.