Какого масса оксида алюминия образующегося при взаимодействии 35 г алюминия с кислородом 4Al+3O3=2Al2O3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы образовавшегося оксида алюминия (Al2O3) необходимо сначала осуществить балансировку уравнения реакции:

4Al + 3O2 = 2Al2O3

Затем определить молярные массы соединений:

Молярная масса Al = 27 г/моль
Молярная масса O2 = 32 г/моль
Молярная масса Al2O3 = 101.96 г/моль

Далее рассчитать количество вещества, используя молярные массы:

n(Al) = m(Al) / M(Al) = 35 г / 27 г/моль ≈ 1.296 моль
n(O2) = n(Al) 3 / 4 = 1.296 моль 3 / 4 ≈ 0.972 моль
n(Al2O3) = n(Al) 2 = 1.296 моль 2 ≈ 2.592 моль

Наконец, определить массу Al2O3, образовавшегося в реакции:

m(Al2O3) = n(Al2O3) M(Al2O3) = 2.592 моль 101.96 г/моль ≈ 264.6 г

Таким образом, масса оксида алюминия, образующегося при взаимодействии 35 г алюминия с кислородом, составляет приблизительно 264.6 г.