Определить массу сульфата железа (3) который образуется при взаимодействии гидроксида железа (3) и 500г растаора содердащего 49% серной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

М(H2SO4) = 21 + 32 + 416 = 98 г/моль

Масса серной кислоты = 500 г * 0.49 = 245 г

Количество молей серной кислоты = 245 г / 98 г/моль = 2.5 моль

С уравнения реакции известно, что на 1 моли гидроксида железа (III) образуется 3 моля сульфата железа (III). Таким образом, на 2,5 моль серной кислоты приходится 2,5 * 3 = 7,5 моль сульфата железа (III).

Найдем массу сульфата железа (III):

Масса сульфата железа (III) = 7,5 моль 356 = 1260 г

Ответ: масса сульфата железа (III), образующегося при реакции, составляет 1260 г.