Какой объём водорода при н.у. Образуется при взаимодействии 65 г цинка содержащего с необходимым кол. Соляной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо воспользоваться уравнением реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl):

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Молярная масса цинка (Zn) равна 65 г/моль, а молярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль.

Сначала найдем количество вещества цинка:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn)
n(Zn) = 65 г / 65 г/моль
n(Zn) = 1 моль

Из уравнения реакции видно, что при реакции 1 моль цинка образуется 1 моль водорода.

Следовательно, объем водорода при н.у., образующегося при взаимодействии 65 г цинка с необходимым количеством соляной кислоты, равен 1 моль, что соответствует 22,4 л.