Рассчитайте, сколько грамм магния может раствориться в растворе соляной кислоты, содержащей 3.65 грамм кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета количества магния, которое может раствориться в 3.65 граммах соляной кислоты, необходимо учитывать мольное соотношение между магнием и соляной кислотой.

Масса 1 моль соляной кислоты (HCl) равна 36.46 грамм, поэтому количество молей HCl в растворе равно:
3.65 г / 36.46 г/моль = 0.1 моль HCl.

Согласно химическому уравнению реакции между магнием (Mg) и соляной кислотой (HCl):
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

1 моль магния растворяется в 2 молях соляной кислоты, поэтому количество молей Mg в растворе будет равно половине количества молей HCl:
0.1 моль HCl / 2 = 0.05 моль Mg.

Масса 1 моль магния (Mg) равна 24.31 грамм, следовательно количество грамм Mg, которое может раствориться в растворе соляной кислоты, составляет:
0.05 моль * 24.31 г/моль = 1.22 грамма.

Итак, в 3.65 граммах соляной кислоты может раствориться 1.22 грамма магния.