Вычис­ли­те объём уг­ле­кис­ло­го газа (н. у.), ко­то­рый вы­де­лит­ся при дей­ствии на из­бы­ток кар­бо­на­та каль­ция 233 г 14%-ного рас­тво­ра со­ля­ной кис­ло­ты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, нужно провести следующие шаги:

Найдем массу кальция в 233 г 14%-ного раствора:
Массовая доля CaCO3 в растворе:
14% = 14 г/100 г = 0,14
Масса CaCO3 в растворе:
m(CaCO3) = 233 г * 0,14 = 32,62 г

Найдем количество моль кальция в CaCO3:
n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3),
M(CaCO3) = 40,08 г/моль (масса кальция) + 12,01 г/моль (масса углерода) + 3 * 16,00 г/моль (масса кислорода) = 100,09 г/моль
n(CaCO3) = 32,62 г / 100,09 г/моль ≈ 0,326 моль CaCO3

Реакция между CaCO3 и соляной кислотой (HCl):
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Коэффициент перед CO2 в реакции равен 1, так как одна молекула CaCO3 выделяет один моль CO2.

Таким образом, количество моль CO2 равно количеству моль CaCO3:
n(CO2) = 0,326 моль

Найдем массу CO2:
m(CO2) = n(CO2) M(CO2),
M(CO2) = 12,01 г/моль (масса углерода) + 2 16,00 г/моль (масса кислорода) = 44,01 г/моль
m(CO2) = 0,326 моль * 44,01 г/моль ≈ 14,36 г

Ответ: объем углекислого газа, который выделится при действии на избыток карбоната кальция в 233 г 14%-ного раствора соляной кислоты, равен примерно 14,36 г.