Определить объём водорода , который выделится при взаимодействии магния со 162 граммами бромоводородной кислоты
2.
Определить массу сульфата алюминия ,которая образуется при взаимодействии оксида алюминия с 49 граммами серной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим количество вещества бромоводородной кислоты:
n(HBr) = m(HBr) / M(HBr) = 162 г / 80 г/моль = 2,025 моль

Затем составим уравнение реакции между магнием и бромоводородной кислотой:
Mg + 2HBr -> MgBr2 + H2

Согласно уравнению, 1 моль магния выделяет 1 моль водорода. Таким образом, выделившееся количество водорода будет равно количеству водорода, потребовавшемуся для реакции, и равно 2,025 моль.

Теперь определим массу выделившегося водорода:
m(H2) = n(H2) M(H2) = 2,025 моль 2 г/моль = 4,05 г

Итак, при взаимодействии магния с 162 г бромоводородной кислоты выделится 4,05 г водорода.

Сначала определим количество вещества серной кислоты:
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 49 г / 98 г/моль = 0,5 моль

Затем составим уравнение реакции между оксидом алюминия и серной кислотой:
Al2O3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2O

Согласно уравнению, 1 моль оксида алюминия образует 1 моль сульфата алюминия. Таким образом, образовавшееся количество сульфата алюминия будет равно 0,5 моль.

Теперь определим массу образовавшегося сульфата алюминия:
m(Al2(SO4)3) = n(Al2(SO4)3) M(Al2(SO4)3) = 0,5 моль 342 г/моль = 171 г

Итак, при взаимодействии оксида алюминия с 49 г серной кислоты образуется 171 г сульфата алюминия.