При сжигании 1.6 г двухвалентного металла образуется 2.0 г оксида.Вычислить молярную массу эквивалента металла.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно использовать следующие шаги:

Найдем количество молей металла и оксида, используя их массы и молярные массы:
Металл: m = 1.6 г
Масса оксида: m = 2.0 г

Найдем молярные массы металла и оксида:
Молярная масса металла: M₁
Молярная масса оксида: M₂

Найдем соотношение между молярной массой металла и его эквивалентной массой:
М₁ = М₂ / n

Рассчитаем молярную массу металла:
M₁ = M₂ * m₂ / m₁

Теперь приступим к решению:

Найдем количество молей металла и оксида:
n₁ = m₁ / M₁ = 1.6 г / 2 = 0.8 моль
n₂ = m₂ / M₂ = 2 г / 40 г/моль = 0.05 моль

Найдем молярные массы металла и оксида:
M₁ = m₁ / n₁ = 1.6 г / 0.8 моль = 2 г/моль
M₂ = m₂ / n₂ = 2 г / 0.05 моль = 40 г/моль

Воспользуемся формулой для нахождения соотношения между молярной массой металла и его эквивалентной массой:
M₁ = M₂ / n
2 г/моль = 40 г/моль / n
n = 20

Теперь найдем молярную массу эквивалента металла:
M₁ = M₂ n = 40 г/моль 20 = 800 г/моль

Итак, молярная масса эквивалента данного двухвалентного металла составляет 800 г/моль.