Плотность 80,30%-ного раствора H3PO4 равна 1,630 г/мл. Вычислите молярную и нормальную концентрации.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала нужно определить массовую концентрацию раствора H3PO4.
Плотность раствора 80,30%-ного раствора H3PO4 равна 1,630 г/мл, следовательно, 1 мл раствора содержит 1,630 г H3PO4.

Так как раствор является 80,30%ным, то в 100 г раствора содержится 80,30 г H3PO4.

Теперь вычислим молярную концентрацию:
Молярная масса H3PO4: 3(1.01) + 1.008 + 4(16.00) = 98.00 г/моль
Концентрация H3PO4 в 100 г раствора: 80,30 г / 98.00 г/моль = 0,821 моль

Теперь вычислим нормальную концентрацию:
Нормальная концентрация раствора H3PO4 просто равна его молярной концентрации, так как H3PO4 является трёхосновной кислотой:
Н = 0,821 Н

Итак, молярная концентрация раствора H3PO4 составляет 0,821 моль/л, нормальная концентрация - 0,821 Н.