Вычислить ΔS298 реакции:C2H6(г) + 7/2O2(г) = 2CO2(г).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления ΔS298 реакции используется уравнение Гиббса-Гельмгольца:

ΔG = ΔH - TΔS

Для данной реакции имеем следующие значения энтальпии образования (ΔH) при 298 К:
ΔH(C2H6) = -84.68 кДж/моль
ΔH(CO2) = -393.51 кДж/моль
ΔH(O2) = 0 кДж/моль

Сначала нужно выразить энтропию реакции (ΔS) через энтропию образования:

ΔS298 = ΣS(продукты) - ΣS(реактивы)

ΔS298 = 2S(CO2) - S(C2H6) - 7/2S(O2)

Подставим значения энтропии образования:
S(C2H6) = 229.5 Дж/(мольК)
S(CO2) = 213.6 Дж/(мольК)
S(O2) = 205 Дж/(моль*К)

ΔS298 = 2213.6 - 229.5 - 7/2205
ΔS298 = 427.2 - 229.5 - 717.5
ΔS298 = -519.8 Дж/(моль*К)

Теперь можно вычислить изменение энтропии реакции при 298 K:
ΔS298 = -519.8 Дж/(моль*К)