Сплавы Cu и Al обработали раствором щелочи(не указано, можно любой), остаток растворили в HNO3(к), образовавшуюся при этом соль выделили и прокалили. Масса остатка после прокаливания 16 г. Определите объем выделившегося газа при обработке сплава щелочью.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно воспользоваться уравнением реакции образования газа:

2 Al + 6 NaOH -> 2 Na[Al(OH)4] + 3 H2↑

Из уравнения видно, что для выделения 1 моль газа необходимо 2 моль Al.

Масса остатка после прокаливания равна массе Al, так как Cu не реагирует с раствором щелочи. Масса Al равна 16 г.

Вычислим количество молей Al:

m(Al) = 16
M(Al) = 27 г/моль

n(Al) = m(Al) / M(Al) = 16 г / 27 г/моль ≈ 0,59 моль

Таким образом, для выделения газа было использовано 0,59 моль Al. Соответственно, выделилось 0,59 моль газа.

Объем выделившегося газа можно найти по уравнению идеального газа:

V = n * Vm

где Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль)

V = 0,59 моль * 22,4 л/моль = 13,22 л

Таким образом, объем выделившегося газа при обработке сплава щелочью составляет 13,22 л.