Доказать закон сохранения массы веществ (до и после реакции) с помощью задачи: Дано: m(Al2S3)=15г Найти: m(Al)-? m(S)-? Решение: n(Al2S3)=m\M=15 г\150 г\моль=0,1 моль 2Al + 3S = Al2S3 m(Al)=M*n=27 г\моль * 0,2 моль=5,4 г m(S)=M*n=32 г\моль* 0,3 моль=9,6 г Ответ: m(Al)=5,4 г ; m(S)=9,6 г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для демонстрации закона сохранения массы веществ в данной реакции необходимо сложить массы всех реагентов и продуктов:

Исходные вещества:
Масса Al2S3 = 15 г
Молекулярная масса Al2S3 = 150 г/моль

Вычислим количество вещества Al2S3 в молях:
n(Al2S3) = m(Al2S3) / M(Al2S3) = 15 г / 150 г/моль = 0,1 моль

Продукты реакции:
2Al + 3S = Al2S3
Молекулярная масса Al = 27 г/моль
Молекулярная масса S = 32 г/моль

Вычислим массу алюминия (Al) и серы (S) в продуктах реакции:
m(Al) = M(Al) n = 27 г/моль 0,1 моль = 2,7 г
m(S) = M(S) n = 32 г/моль 0,3 моль = 9,6 г

Теперь сложим массы всех реагентов и продуктов:
m(Al2S3) + m(Al) + m(S) = 15 г + 2,7 г + 9,6 г = 27,3 г

Итак, суммарная масса всех реагентов и продуктов составляет 27,3 г. Закон сохранения массы веществ подтверждается, так как суммарная масса до и после реакции остается постоянной.