Вычитлите массовую долю примесей содержащихся в образце нитрата натрия если при нагревании данного образца массой 20 г удалось получить кислород объемом 2,24 л (н.у.)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса образца нитрата натрия = 20 г
Объем кислорода (н.у.) = 2,24 л

Молярный объем кислорода при нормальных условиях (н.у.) равен 22,4 л/моль.

Найдем количество кислорода, которое было выделено при нагревании образца:

n(O2) = V(O2) / Vm = 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль

Уравнение реакции нагревания нитрата натрия:

2 NaNO3 -> 2 NaNO2 + O2

Из уравнения видно, что на каждые 2 молекулы нитрата натрия выделяется 1 молекула кислорода.

Имеем:

n(O2) = 0,1 моль
n(NaNO3) = 0,1 моль / 2 = 0,05 моль

Масса нитрата натрия:

m(NaNO3) = n(NaNO3) * M(NaNO3)

M(NaNO3) = 23 + 14 + (3 * 16) = 85 г/моль

m(NaNO3) = 0,05 моль * 85 г/моль = 4,25 г

Теперь найдем массовую долю примесей в образце нитрата натрия:

Массовая доля примесей = (масса образца - масса чистого соединения) / масса образца * 100%

Масса чистого нитрата натрия:

m(NaNO3) = 23 + 14 + (3 16) = 85 г/моль
m(чистого NaNO3) = 0,05 моль 85 г/моль = 4,25 г

Массовая доля примесей = (20 г - 4,25 г) / 20 г * 100% ≈ 78,75%

Ответ: массовая доля примесей в образце нитрата натрия составляет около 78,75%.