Найти объем 80% HNO3 ( p=1,46 г/мл.) необходимой для растворения 32 г. меди.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для растворения 32 г меди потребуется химическое уравнение реакции, в которой медь растворяется в HNO3:

3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Рассчитаем количество моль меди (Cu) в 32 г:

M(Cu) = 63,55 г/моль

n(Cu) = m/M = 32 г / 63,55 г/моль = 0,504 моль

Из уравнения реакции видно, что для растворения 3 моль меди требуется 8 моль HNO3. Таким образом, для растворения 0,504 моль меди потребуется:

n(HNO3) = 8/3 n(Cu) = 8/3 0,504 моль = 1,68 моль

Далее, рассчитаем объем 80% раствора HNO3, содержащий 1,68 моль:

M(HNO3) = 63 г/моль + 14 г/моль + 48 г/моль = 63 g/mol + 42 g/mol + 14 g/mol = 119 г/моль

m(HNO3) = n M = 1,68 моль 119 г/моль = 199,92 г

Так как раствор HNO3 является 80%-ным, то из 199,92 г HNO3, содержащихся в 1 литре раствора, на 80% приходится HNO3:

m(80% HNO3) = 199,92 г / 0.8 = 249,9 г

Теперь рассчитаем объем 80% раствора HNO3 массой 249,9 г:

V = m/p = 249,9 г / 1,46 г/мл. = 171,44 мл

Таким образом, для растворения 32 г меди необходимо 171,44 мл 80% раствора HNO3.