При взаимодействии с фосфором двухвалентного металла массой 72 г образуется 134 г фосфида металла. Найдите металл, участвующий в реакции

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество моль фосфора в соединении:

Масса фосфора = 134 г
Молярная масса фосфора = 30,97 г/моль

Количество моль фосфора = масса / молярная масса = 134 г / 30,97 г/моль ≈ 4,33 моль

Так как соединение образовано из фосфора и металла, то количество моль металла равно количеству моль фосфора в соединении.

Теперь найдем массу металла:

Масса металла = количество моль металла * молярная масса металла

Так как масса металла равна 72 г, подставим полученное количество моль:

72 г = 4,33 моль * молярная масса металла

Молярная масса металла = 72 г / 4,33 моль ≈ 16,64 г/моль

Такое значение молярной массы соответствует молибдену (Mo). Таким образом, металл, участвующий в реакции, - молибден.