Водород, выделившийся при взаимодействии 2,6 г цинка с избытком раствора гидроксида калия, использовали для восстановления 3,84 г оксида меди. Рассчитайте массу полученной меди.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса цинка (Zn) = 2,6 г
Масса оксида меди (CuO) = 3,84 г

Уравнение реакции восстановления оксида меди металлом цинком:

CuO + Zn -> ZnO + Cu

Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль
Молярная масса оксида меди (CuO) = 79,55 г/моль
Молярная масса меди (Cu) = 63,55 г/моль

Рассчитаем количество молей цинка, участвующих в реакции:

n(Zn) = масса цинка / молярная масса цинка
n(Zn) = 2,6 г / 65,38 г/моль = 0,0397 моль

Рассчитаем количество молей оксида меди в реакции:

n(CuO) = масса CuO / молярная масса CuO
n(CuO) = 3,84 г / 79,55 г/моль = 0,0482 моль

Поскольку один моль меди соответствует одному мольку цинка, то количество молей меди равно количеству молей цинка:

n(Cu) = n(Zn) = 0,0397 моль

Рассчитаем массу меди, полученной в реакции:

масса меди = n(Cu) молярная масса Cu
масса меди = 0,0397 моль 63,55 г/моль = 2,524 г

Итак, масса полученной меди равна 2,524 г.