Найти обьем газа,который образуется в результате реакции между раствором уксусной кислоты массой 125 и концентрацией 38% и магнием взятым с избытком .

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции между уксусной кислотой (CH3COOH) и магнием (Mg) с избытком магния, будет образовываться газ водород (H2) по следующему уравнению:

Mg + 2CH3COOH → Mg(CH3COO)2 + H2

На основе уравнения реакции мы видим, что один моль магния (Mg) реагирует с двумя молями уксусной кислоты (CH3COOH) и образуется один моль газа – водород (H2).

Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 60 г/моль
Молярная масса магния (Mg) = 24 г/моль

Известно, что масса уксусной кислоты = 125 г, концентрация CH3COOH = 38%. Таким образом, можно рассчитать количество вещества уксусной кислоты в растворе:

Масса CH3COOH = (масса раствора * концентрация CH3COOH) / 100
Моль CH3COOH = Масса CH3COOH / молярная масса CH3COOH

Моли Mg = Моль CH3COOH / 2 (с учетом коэффициента перед CH3COOH)

Теперь, зная количество молей магния, мы можем рассчитать количество образовавшегося газа (водорода) следующим образом:

Моль H2 = Моль Mg (с учетом коэффициента перед H2)

Объем газа (H2) можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа:

V = n * Vm,
где n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль)

Теперь у вас есть все необходимые данные для расчета объема газа (H2) образовавшегося в результате реакции.