При взаимодействии щелочного металла массой 3,9 г. с хлором образуется хлорид этого металла массой 7,45 г. Какой щелочной металл был взят для реакции?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо найти количество моль щелочного металла и хлора в реакции.

Масса хлорида металла: 7,45 г
Масса щелочного металла: 3,9 г

Молярная масса хлорида металла (MCl) X + М(Cl) = 7,45
Молярная масса щелочного металла (М) + М(Cl) = 3,9

M(М(Cl)) = 7,45 - M(Cl)
M(M + Cl) = 3,9 - M(Cl)

MCl = 35,453 г/моль
M = ?

M(М + Cl) + M(Cl) = М(Cl) + M = 3,9
M(Cl) + 35,532 = 3,9
35,532 = 3,9 - M
М = 3,9 - 35,532
М = 3,9 - 35,532 = 3,418

Таким образом, щелочный металл, который участвовал в реакции, имеет массу 3,418 г.