Определить объем водорода образовавшегося при взаимодействии 2г натрия и 18г этанола

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала нужно составить уравнение реакции:

2Na + 2C2H5OH -> 2NaOH + C2H4 + 2H2

Теперь посчитаем количество молей для каждого вещества:

Молярная масса Na = 23 г/моль
Молярная масса C2H5OH = 46 г/моль
Молярная масса H2 = 2 г/моль

Поэтому количество молей Na = 2 г / 23 г/моль = 0.087 моль
Количество молей C2H5OH = 18 г / 46 г/моль = 0.391 моль

Теперь найдем количество молей H2, которое образуется при реакции. Из уравнения видно, что на каждые 2 моля Na образуется 2 моля H2:

0.087 моль Na * (2 моль H2 / 2 моль Na) = 0.087 моль H2

Теперь найдем массу образовавшегося водорода:

Масса H2 = 0.087 моль * 2 г/моль = 0.174 г

Таким образом, объем водорода образовавшегося при реакции 2 г натрия и 18 г этанола составляет примерно 0.087 моль или 0.174 г.