К раствору нитрата цинка массой 54г. и массовой долей 7 % прилили избыток раствора сульфида калия. Вычислите массу осадка,образовавшегося в результате реакции.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество Zn(NO3)2 в исходном растворе:
Молярная масса Zn(NO3)2 = 65 + 14 + 482 = 189 г/моль
Масса Zn(NO3)2 в исходном растворе = 54г 7% = 3.78г
Количество молей Zn(NO3)2 = 3.78г / 189 г/моль = 0.02 моль

Реакция между Zn(NO3)2 и K2S протекает с образованием осадка ZnS:
Zn(NO3)2 + K2S -> ZnS + 2KNO3

Найдем молекулярные массы ZnS и K2S:
Молярная масса ZnS = 65 + 32 = 97 г/моль
Молярная масса K2S = 39*2 + 32 = 110 г/моль

Найдем количество ZnS, которое образуется:
Количество моль ZnS = 0.02 моль
Масса ZnS = 0.02 моль * 97 г/моль = 1.94 г

Ответ: масса осадка ZnS, образовавшегося в результате реакции, равна 1.94 г.