(1)Сколько грамм соли образуется при взаимодействии 20 грамм оксида магния с азотной кислотой? (2)Составьте уравнения реакции: Na+O2 H3PO4+KOH FeCL2+AgNO3 Na2CO3+HNO3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

(1) Уравнение реакции между оксидом магния и азотной кислотой:
MgO + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2O

Молярная масса MgO = 40.31 г/моль
Молярная масса HNO3 = 63.01 г/моль

Находим количество молей MgO:
n(MgO) = m(MgO) / M(MgO)
n(MgO) = 20 г / 40.31 г/моль = 0.496 моль

Из уравнения реакции видно, что соотношение между MgO и HNO3 1:2, таким образом, для реакции с MgO потребуется в 2 раза больше молей HNO3.

n(HNO3) = 2 n(MgO) = 2 0.496 моль = 0.992 моль

Теперь находим массу получившейся соли Mg(NO3)2:
m(Mg(NO3)2) = n(Mg(NO3)2) * M(Mg(NO3)2)
M(Mg(NO3)2) = 148.32 г/моль

m(Mg(NO3)2) = 0.496 моль * 148.32 г/моль = 73.66 г

(2) Уравнения реакции:
Na + O2 -> Na2O
H3PO4 + 3KOH -> K3PO4 + 3H2O
2FeCl2 + 2AgNO3 -> 2AgCl + 2Fe(NO3)2
Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 + H2O + CO2