Какой объем займет raa, полученный при взаимодействии 4.44 r гидроксида кальция с 3,21 г хлорида аммония?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо рассчитать количество вещества каждого реагента на основе их молекулярных масс, а затем определить соотношение между ними с учетом уравнения реакции.

Рассчитаем количество вещества гидроксида кальция (Ca(OH)2) и хлорида аммония (NH4Cl):

Молярная масса Ca(OH)2 = 40,08 г/моль + 2*(16,00 г/моль + 1,01 г/моль) = 74,08 г/моль
Масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) = 4,44 г / 74,08 г/моль = 0,06 моль

Молярная масса NH4Cl = 14,01 г/моль + 4*(1,01 г/моль) + 35,45 г/моль = 53,49 г/моль
Масса хлорида аммония (NH4Cl) = 3,21 г / 53,49 г/моль = 0,06 моль

Найдем соотношение между реагентами на основе их коэффициентов в уравнении реакции:

3Ca(OH)2 + 2NH4Cl -> Ca3(OH)6 + 2NH3 + 2H2O

Согласно уравнению реакции, каждый моль гидроксида кальция реагирует с 2/3 молью хлорида аммония. Таким образом, соотношение между реагентами составляет 3:2/3 = 9:2.

Рассчитаем количество образовавшегося продукта (Ca3(OH)6 - гидроксид кальция):

Поскольку соотношение между реагентами составляет 9:2, то объем полученного гидроксида кальция (Ca3(OH)6) будет равен 9/2 = 4,5 моль.

Таким образом, объем займет только гидроксид кальция и будет равен 4,5 моль * 74,08 г/моль = 333,6 г.