Оксид щелочноземельного металла массой 10.59г. растворить в воде. В результате образовалось 140г,раствора с массой долей растворенного вещества, равной 10%. Определите, оксид какого металла был взят?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи воспользуемся уравнением реакции:

MgO + H2O -> Mg(OH)2

Теперь составим уравнение по закону сохранения массы:

m(MgO) = m(Mg(OH)2)

где m(MgO) - масса оксида металла, m(Mg(OH)2) - масса полученного раствора.

Таким образом, 10.59г = 0.10 * 140г = 14г

Из уравнения реакции видно, что соединение магния оксид является исходным веществом. Следовательно, был взят оксид магния (MgO).