Для расчета объема водорода, необходимо следовать реакции:
Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2
Молярная масса Ca = 40 г/мол Молярная масса H2 = 2 г/моль
Масса кальция (Ca) = 6 Массовая доля кальция в примеси = 98 Масса чистого кальция = 6 г / 0.98 = 6.12 Моль кальция = 6.12 г / 40 г/моль = 0.153 моль
Согласно стехиометрии реакции, 1 моль Ca соответствует 1 моль H2, значит образуется 0.153 моль H2.
Объем водорода можно рассчитать по формуле:
V = nRT/P
где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 латм/(мольК)), Т - температура в Келвинах, P - давление в атмосферах.
Предположим, что все реагенты исчерпаны, температура равна 273 К, давление равно атмосфере (1 атм).
V = 0.153 моль 0.0821 латм/(мольК) 273 К / 1 атм = 3.94 л
Таким образом, объем водорода, который можно получить при взаимодействии 6 г кальция с водой, составляет 3.94 л.
Для расчета объема водорода, необходимо следовать реакции:
Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2
Молярная масса Ca = 40 г/мол
Молярная масса H2 = 2 г/моль
Масса кальция (Ca) = 6
Массовая доля кальция в примеси = 98
Масса чистого кальция = 6 г / 0.98 = 6.12
Моль кальция = 6.12 г / 40 г/моль = 0.153 моль
Согласно стехиометрии реакции, 1 моль Ca соответствует 1 моль H2, значит образуется 0.153 моль H2.
Объем водорода можно рассчитать по формуле:
V = nRT/P
где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 латм/(мольК)), Т - температура в Келвинах, P - давление в атмосферах.
Предположим, что все реагенты исчерпаны, температура равна 273 К, давление равно атмосфере (1 атм).
V = 0.153 моль 0.0821 латм/(мольК) 273 К / 1 атм = 3.94 л
Таким образом, объем водорода, который можно получить при взаимодействии 6 г кальция с водой, составляет 3.94 л.