Используя методом электронного баланса, составьте уравнение реакции K2CrO4 + HCl → CrcL3+…+…+H2O Определите окислитель и восстановитель.
Используя методом электронного баланса, составьте уравнение реакции K2CrO4 + HCl → CrcL3+…+…+H2O Определите окислитель и восстановитель.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Сначала запишем уравнение реакции:
K2CrO4 + 14HCl → 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O
Оксидационное число хрома в K2CrO4 равно +6, в CrCl3 равно +3. Хлор в HCl имеет окислительное число -1, в CrCl3 +3.
Таким образом, в данной реакции CrO4^2- окисляется до Cr^3+, а Cl- восстанавливается до Cl2. Оксидантом является HCl, восстановителем - K2CrO4.