Вычислить рН 0,65 М раствора NH4OH (константа диссоциации гидроксида аммония равна 1,8 . 10 -5 ), к 1 литру которого прибавили 0,1 моль NH4Cl . Степень диссоциации соли 0,9.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем, как изменится концентрация ионов NH4+ и OH- в растворе после добавления соли NH4Cl.

Сначала найдем концентрацию NH4+ и OH- в исходном растворе NH4OH.

Так как раствор NH4OH является щелочным ионным раствором, то концентрация OH- равна концентрации NH4OH. Следовательно, [OH-] = 0,65 М.

Теперь рассчитаем концентрацию NH4+ по формуле расчета рН для раствора NH4OH:
Kw = [H+] [OH-] = 1 10^-14
1,8 10^-5 [NH4+] = 1 10^-14
[NH4+] = (1 10^-14) / (1,8 10^-5) = 5,56 10^-10 М

Теперь найдем концентрацию NH4+ и Cl- после добавления соли NH4Cl.

Поскольку степень диссоциации соли равна 0,9, то концентрация NH4+ и Cl- увеличится на 0,1 * 0,9 = 0,09 М.

Теперь рассчитаем концентрацию NH4+ и Cl- в конечном растворе:
[NH4+] = 5,56 10^-10 + 0,09 = 0,09 М
[Cl-] = 0,1 0,9 = 0,09 М

Таким образом, концентрации NH4+ и Cl- после добавления соли будут равны 0,09 М.

Теперь найдем концентрацию OH- в конечном растворе:
[OH-] = Kw / [H+] = 1 10^-14 / 0,09 = 1,11 10^-13 М

Теперь рассчитаем рН по формуле:
pOH = -log[OH-] = -log(1,11 * 10^-13) = 12,94
pH = 14 - pOH = 14 - 12,94 = 1,06

Итак, рН 0,65 М раствора NH4OH после добавления 0,1 моль NH4Cl равен 1,06.