260 грамм мрамора обработали соляной кислотой.Определите массу и объем выделевшегося газа

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно знать, что при взаимодействии мрамора (CaCO3) с соляной кислотой (HCl) образуется углекислый газ (CO2), вода (H2O) и хлорид кальция (CaCl2).

Уравнение реакции:
CaCO3 + 2HCl -> CO2 + H2O + CaCl2

Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль
Молярная масса CO2 = 44 г/моль
Молярная масса HCl = 36.5 г/моль

Пересчитаем массу мрамора в моля:
260 г / 100 г/моль = 2.6 моль CaCO3

Так как соединение CaCO3 и HCl реагируют 1:2 по молям, то выделившееся количество газа CO2 будет равно 2.6 моль * 1 моль CO2 / 1 моль CaCO3 = 2.6 моль CO2

Масса выделившегося газа CO2:
2.6 моль * 44 г/моль = 114.4 г CO2

Объем газа CO2 можно также найти по идеальному газовому закону:
V = nRT / P

Для углекислого газа в стандартных условиях (0°C и 1 атм) используем:
R = 0.0821 Lатм / мольК
T = 273 К
P = 1 атм

V = 2.6 моль 0.0821 Lатм / мольК 273 К / 1 атм = 58.39 л

Таким образом, масса выделившегося газа CO2 составляет 114.4 г, а объем - 58.39 л.