В 200мл 0,1М раствора сульфата меди (2) опущена железная пластинка массой 10 г. Определите массу в граммах пластинки после окончания реакции.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Объем раствора = 200 мл = 0,2 л
Концентрация раствора = 0,1 М
Масса железной пластинки = 10 г

Сначала запишем уравнение реакции между сульфатом меди (II) и железом:
CuSO₄ + Fe -> FeSO₄ + Cu

Согласно уравнению, одна молекула сульфата меди (II) реагирует с одной молекулой железа. Таким образом, для реакции необходимо 1 моль CuSO₄ на 1 моль Fe.

Рассчитаем количество вещества сульфата меди (II) в растворе:
n(CuSO₄) = M V = 0,1 М 0,2 л = 0,02 моль

Так как коэффициент перед Cu в уравнении реакции равен 1, для реакции необходимо 0,02 моля железа.

Рассчитаем массу железа, необходимую для реакции:
m(Fe) = n M(Fe) = 0,02 моль 56,85 г/моль = 1,137 г

Исходя из вычислений, после окончания реакции масса железной пластинки составит 1,137 г.