При взаимодействии 90 грамм 85% фосфорной кислоты и 60 грамм цинка выделяется газ. Вычислите его объем.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно выяснить, сколько молей каждого реагента мы имеем, затем определить коэффициент их соотношения и, таким образом, объем выделяющегося газа.

Найдем количество вещества каждого реагента в молях:
для фосфорной кислоты:
молярная масса H3PO4 = 98 г/моль
Количество вещества = масса / молярная масса = 90 г / 98 г/моль ≈ 0,918 мольдля цинка:
молярная масса Zn = 65,4 г/моль
Количество вещества = масса / молярная масса = 60 г / 65,4 г/моль ≈ 0,918 мольПосле определения количества вещества каждого реагента, находим их соотношение по коэффициентам уравнения реакции. Предположим, что у нас реакция происходит по уравнению:
3 H3PO4 + 4 Zn -> PH3 + 4 Zn3(PO4)2

Таким образом, на 3 моль фосфорной кислоты приходится 4 моль цинка:
0,918 моль H3PO4 x (4/3) = 1,224 моль Zn

Определим объем выделяющегося газа, предполагая, что он идеальный:
По закону Авогадро 1 моль любого газа занимает при стандартных условиях объем 22,4 л
Тогда, для 1,224 моль:
V = 1,224 моль x 22,4 л/моль ≈ 27,4 л

Таким образом, объем выделяющегося газа в данной реакции составит около 27,4 л.