Вычислите массу азотной кислоты необходимой для взаимодействия с 48г 10%-ного раствора гидроксида кальция

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи мы можем воспользоваться уравнением реакции между азотной кислотой и гидроксидом кальция:

2HNO3 + Ca(OH)2 -> Ca(NO3)2 + 2H2O

Сначала определим количество гидроксида кальция в предоставленном растворе:

Масса гидроксида кальция = Масса раствора Концентрация гидроксида кальция
Масса гидроксида кальция = 48г 10% = 4.8г

Теперь рассчитаем молярную массу азотной кислоты (HNO3):
H = 1г/моль
N = 14г/моль
O = 16г/моль

Молярная масса HNO3 = 1 + 14 + (3 * 16) = 63г/моль

Теперь рассчитаем количество молей гидроксида кальция:
Моли гидроксида кальция = Масса гидроксида кальция / Молярная масса Ca(OH)2
Моли гидроксида кальция = 4.8г / (40 + 16 + 2) = 0.05 моль

С учетом уравнения реакции, мы видим, что для полного взаимодействия 2 моль азотной кислоты требуется 1 моль гидроксида кальция. Таким образом, моль азотной кислоты необходимой для реакции с 0.05 молью гидроксида кальция равно 0.025 моль.

Теперь рассчитаем массу азотной кислоты:
Масса HNO3 = Молярная масса HNO3 Моль азотной кислоты
Масса HNO3 = 63г/моль 0.025 моль = 1.575г

Таким образом, для взаимодействия с 48г 10%-ного раствора гидроксида кальция потребуется 1.575г азотной кислоты.